chemiaaaaaaaaaa

Stężenia

Ile gramów CuSO4ּ5H2O należy odważyć, aby przygotować 250 cm3 0,5-molowego roztworu CuSO4.

5 dm3 roztworu zawiera 24,52 g H2SO4. Obliczyć stężenie normalne H2SO4 w tym roztworze.

Ile należy odważyć wodorotlenku baru, aby przygotować 5 dm3 0,01 N roztworu tej zasady?

Ile dm3 0,1 N roztworu chlorku cyny(II) można przygotować z 56,4 g SnCl2 ּ2H2O?

W 250 g wody rozpuszczono 37,3 g KCl. Obliczyć stężenie molarne otrzymanego roztworu.

Ile wody należy odważyć w celu przygotowania 0,25-molarnego roztworu węglanu sodu
z 212 g Na2CO3?

Stężony kwas solny o gęstości 1,20 g/cm3 zawiera 39,11% wagowych HCl. Obliczyć:
a) ułamek molowy
b) ułamek wagowy
c) stężenie molowe
d) stężenie normalne
e) stężenie molarne
chlorowodoru w tym roztworze.

W 112,5 g wody rozpuszczono 37,50 g chlorku żelaza(III) i otrzymano roztwór o gęstości 1,234 g/cm3 w temp. 20OC. Obliczyć:
f) procent wagowy (stężenie procentowe)
g) procent molowy
h) stężenie molowe
i) stężenie normalne
j) stężenie molarne
chlorku żelaza(III) w tym roztworze.

160 g wodorotlenku potasu rozpuszczono w 320 g wody. Wyrazić w ułamkach molowych
i procentach molowych zawartość wodorotlenku i wody w otrzymanym roztworze.

Ile gramów HCl zawiera 1 cm3 kwasu solnego, jeżeli na zmiareczkowanie 0,2145 g Na2CO3 zużywa się 22,00 cm3 tego kwasu?

Podczas miareczkowania zużyto 24,50 cm3 roztworu NaOH na 25,00 cm3 kwasu solnego, który w 1 cm3 zawiera 0,003352 g HCl. Obliczyć miano roztworu NaOH na HCl.

Odważkę 1,5120 g Fe2O3 rozpuszczono w kwasie solnym i otrzymany roztwór przeniesiono do kolby miarowej na 250 cm3, uzupełniając wodą do kreski. Po odpowiednim przygotowa*niu, na zmiareczkowanie 25,00 cm3 tego roztworu zużyto 18,50 cm3 roztworu KMnO4. Obliczyć miano roztworu KMnO4 na żelazo.

Miano roztworu A na substancję B - określa liczbę gramów oznaczonej substancji B, odpowiadającą 1 cm3 roztworu A. Tak określone stężenie nosi nazwę miana roztworu A na substancję B: - oznaczamy je symbolem TA/B.

Stężenia roztworów: molowe (cm), molalne (cm), procentowe (cp), ułamek molowy (x), ppm, ppb, miano roztworu (T), rozpuszczalność (R), przeliczanie stężeń, rozcieńczanie roztworów, mieszanie roztworów, stężenia a stechiometria, szybkość reakcji chemicznej, prawo działania mas, stała równowagi reakcji chemicznej (K), energia aktywacji, reguła przekory Le Chateliera, szybkość reakcji chemicznej jako funkcja temperatury, kataliza.

1. Oblicz stężenie procentowe, molowe, molalne i ułamek molowy NaOH w roztworze otrzymanym w wyniku dodania 11 g NaOH do 100 g H2O. Gęstość otrzymanego roztworu d = 1,11 g/cm3. MNaOH = 40 g/mol.
2. Oblicz stężenie molowe, molalne i ułamek molowy NaOH 40 % roztworu NaOH o gęstości 1,4 g/dm3. MNaOH = 40 g/mol.
3. Oblicz stężenie molowe, molalne i ułamek molowy NaOH w roztworze otrzymanym w wyniku dodania do 40 cm3 40 % roztworu NaOH o gęstości d = 1,4 g/cm3 40 cm3 wody. Gęstość wody 1,0 g/cm3. MNaOH = 40 g/mol.
4. Oblicz stężenie molowe, molalne i ułamek molowy NaOH w roztworze otrzymanym w wyniku dodania do 40 cm3 roztworu o stężeniu molowym cm = 4 mol/dm3 40 cm3 wody. Gęstość wody 1,0 g/cm3. MNaOH = 40 g/mol.
5. Oblicz stężenie molowe, molalne i ułamek molowy NaOH w roztworze otrzymanym w wyniku dodania do 40 cm3 roztworu o stężeniu molowym c1 = 4 mol/dm3 i gęstości d1 = 1,04 g/cm3 40 cm3 roztworu o stężeniu molowym c2 = 4,4 mol/dm3 i gęstości d2 = 1,08 g/cm3. MNaOH = 40 g/mol.
6. Oblicz stężenie molowe, molalne i ułamek molowy NaOH w roztworze otrzymanym w wyniku dodania do 40 cm3 roztworu o stężeniu procentowym c1 = 14.00 % i gęstości d1 = 1,14 g/cm3 40 cm3 roztworu o stężeniu procentowym c2 = 14,44 % i gęstości d2 = 1,08 g/cm3. MNaOH = 40 g/mol.
7. Ile wody należy dodać do 40 cm3 40 % roztworu NaOH o gęstości 1,4 g/cm3, aby otrzymać roztwór 4 %? Gęstość wody 1,0 g/cm3. MNaOH = 40 g/mol.
8. Ile wody należy dodać do 40 cm3 roztworu NaOH o stężeniu 4 mol/dm3 i gęstości 1,14 g/cm3 , aby otrzymać roztwór 4 %? Gęstość wody 1,0 g/cm3. MNaOH = 40 g/mol.
9. Jak dysponując roztworami o stężeniu 4 mol/dm3 i 0,4 mol/dm3 przygotować 400 cm3 roztworu o stężeniu 1,4 mol/dm3?
10. Jak dysponując roztworami o stężeniu 14 % o gęstości 1,14 g/cm3 i stężeniu 1,4 % o gęstości 1,04 g/cm3 przygotować 400 cm3 roztworu o stężeniu 4,4 %?
11. Oblicz objętość roztworu kwasu fosforowego (H3PO4) o stężeniu 0,5 mol/dm3 potrzebn¹ do ca³kowitego zobojętnienia 5 g wodorotlenku wapnia. .
12. Oblicz masę soli otrzymanej w wyniku dodania do 15 cm3 roztworu kwasu fosforowego o stężeniu 0,5 mol/dm3 0,555 g wodorotlenku wapnia. .
13. Jaki jest % skład mieszaniny Ca(OH)2 i NaOH, jeżeli 15 g tej mieszaniny zobojętnia 100 cm3 roztworu kwasu fosforowego o stężeniu 1,2 mol/dm3? .
14. Stężenia równowagowe wszystkich reagentów reakcji otrzymywania amoniaku z pierwiastków w pewnej temperaturze i pod ciśnieniem 1000 hPa są równe i wynoszą 0,5 mol/dm3. Jakie były stężenia początkowe substratów tej reakcji?
15. Stała równowagi reakcji otrzymywania jodowodoru z pierwiastków w pewnej temperaturze i pod ciśnieniem normalnym wynosi 50. Jakie powinno być stężenie początkowe H2, aby przy stężeniu początkowym I2 równym 2 mol/dm3 90 % tego ostatniego przereagowało?
16. Badano reakcję: H2 + I2 = 2HI, w temperaturze 458oC. W stanie równowagi stężenia poszczególnych reagentów wynosiły odpowiednio: [H2]= 3,841 mmol·dm-3, [I2]=1,524 mmol·dm-3, [HI]=16,87 mmol·dm-3. Oblicz stałą równowagi tej reakcji.
17. Oblicz stałą równowagi reakcji: C2H2OH + CH3COOH = CH3COOC2H5 + H2O, jeżeli po zmieszaniu 1 mola alkoholu z jednym molem kwasu otrzymano 0,665 mola estru .
18. Ogrzano 2,94 mola jodu i 8,1 mola wodoru. W stanie równowagi stwierdzono, że powstało 5,64 mola jodowodoru. Oblicz stałą równowagi reakcji syntezy jodowodoru.
19. Reakcja syntezy amoniaku osiągnęła stan równowagi, w którym stężenia reagentów i produktu są następujące: [N2] = 0,6 mol·dm-3, [H2] = 1,8 mol·dm-3, [NH3] = 0,8 mol·dm-3. Oblicz stężenia początkowe wodoru i azotu.
20. Stała równowagi reakcji kwasu octowego z alkoholem etylowym w temp. 25oC wynosi 4. Oblicz skład mieszaniny reakcyjnej w stanie równowagi, jeżeli mieszanina początkowa zawierała 2,00 mola alkoholu, 1,00 mol kwasu i 5,00 moli wody.
21. W temp. 850 K stała równowagi reakcji zachodzącej w fazie gazowej: CO2 + H2 = CO + H2O wynosi dokładnie 1,00. Oblicz ile procent CO2 ulegnie przemianie w CO, jeśli zmiesza się 1 mol CO2 z 5 molami H2.
22. W temperaturze 1000oC stała równowagi reakcji: FeO + CO = Fe + CO2 wynosi 0,500. Jakie są stężenia równowagowe CO i CO2, jeżeli początkowe stężenia wynosiły odpowiednio 0,050 i 0,010 mol·dm-3?
23. W powietrzu pod wpływem wyładowań atmosferycznych zachodzi reakcja: N2 + O2 = 2NO. Stała równowagi tej reakcji w temperaturze 1900 K wynosi 3,9·10-3. Oblicz % zawartość NO w otrzymanej mieszaninie.
24. 9,2 g mieszaniny równowagowej N2O4 = 2 NO2 zajmuje w temperaturze 300 K pod normalnym ciśnieniem objętość 2,95 dm3. Oblicz % zawartość NO2 w tej mieszaninie i stałą równowagi reakcji.
25. Reakcja otrzymywania amoniaku z pierwiastków przebiega z wydajnością równą 65 %. Oblicz objętość H2 w przeliczeniu na warunki normalne, jaką należy wziąć do reakcji, aby otrzymać 100 kg amoniaku.
26. Po zmieszaniu substancji A z nadmiarem substancji B zachodzą reakcje: A + 2 B = C i 2 A + B = D, przy czym 50 % A reaguje według równania pierwszego i 50 % według równania drugiego. Ile moli substancji B reaguje z 1 molem substancji A?
27. Po zmieszaniu substancji A z substancją B zachodzą reakcje: A + 3 B = C i 5 A + B = D. Każdy mol substancji A reaguje sumarycznie z 0,9 mola substancji B. Jaki % substancji A reaguje według pierwszego równania?

skopiowałem pare z netu